Samanyolu Eğitim Kurumları Atlantik Eğitim Kurumları
Ana Sayfa
Zümre Sayfaları
ÖSS Hazırlık
SBS Hazırlık
Eğitim Haberleri
Bilgi Yarışması
Bilim Sergisi
Bilim Olimpiyatları
Bilimsel Projelerimiz
Başöğretmen Atatürk
Enstalasyon Sergimiz
Düşünce Sepeti
Tarih Sayfaları
Resim Galerileri
Akademik Takvim
Duvar Kağıtları
Download
Bize Yazın



2009 - 2010 Anadolu Lisesi 12. Sınıf Kimya Dersi Yıllık Planı
Tarih: 27.09.2009  Zümre: kimya
2009 - 2010 Anadolu Lisesi 11. Sınıf Kimya Dersi Yıllık Planı
Tarih: 27.09.2009  Zümre: kimya
2009 - 2010 Anadolu Lisesi 10. Sınıf Kimya Dersi Yıllık Planı
Tarih: 27.09.2009  Zümre: kimya
2009 - 2010 Anadolu Lisesi 9. Sınıf Kimya Dersi Yıllık Planı
Tarih: 27.09.2009  Zümre: kimya
2009 - 2010 Fen Lisesi 12. Sınıf Kimya Dersi Yıllık Planı
Tarih: 27.09.2009  Zümre: kimya
2009 - 2010 Fen Lisesi 11. Sınıf Kimya Dersi Yıllık Planı
Tarih: 27.09.2009  Zümre: kimya
2009 - 2010 Fen Lisesi 10. Sınıf Kimya Dersi Yıllık Planı
Tarih: 27.09.2009  Zümre: kimya
2009 - 2010 Fen Lisesi 9. Sınıf Kimya Dersi Yıllık Planı
Tarih: 27.09.2009  Zümre: kimya
2009-2010 - 9. Sınıf Fizik Yıllık Planı
Tarih: 27.09.2009  Zümre: fizik
2009-2010 - 10. Sınıf Fizik Yıllık Planı
Tarih: 27.09.2009  Zümre: fizik

Düşünce Sepeti
Kan Kardeşim
Kalkınmak mı Yok Olmak mı?
Beklenmedik Anlar...
Korkuyorum
Keçeli Kalem
Bütün Yazılar

Tarih Sayfaları
Bir Anlık Gaflet
Dikenli Yolda Yürümek
2. Selim' den 3. Murat' a
Her Şey Vatan İçin
II. Murat
Bütün Yazılar

2009 - 2010 Eğitim ve Öğretim Yılına Ait Yıllık Planlar

 

 

Kimya Zümresi --> Laboratuvar ve Deneyler

.:: Tarih : 30.09.2005 ::.  




Kimyasal Denge

Kimyada tepkimeler iki kısımdan oluşmuştur.
  1. Tek yönlü tepkimeler
  2. Çift yönlü tepkimeler.

Çift yönlü tepkimelere örnek olarak kapalı bir kap içerisinde bir miktar azot gazı ve bir miktar hidrojen gazı konulursa amonyak oluşur. Oluşan amonyak gazı ise azota ve hidrojen gazına ayrışarak çift yönlü tepkime oluşur.

N2(g) + 3H2(g) <=====> 2NH3(g)

DENGENİN ÇEŞİTLERİ
Kimyasal denge homojen ve heterojen olmak üzere ikiye yarılır.

a) Homojen denge: Dengeyi oluşturan maddelerin tümü aynı fiziksel halde ise bu dengeye homojen denge denir.

b) Heterojen denge: Dengeyi oluşturan maddeler farklı fiziksel halde ise bu dengeye heterojen denge denir.

Denge maksimum düzensizlikle minimum enerji arasında bir uzlaşma noktasıdır.

Dengede tüm maddelerin derişimleri sabittir.

Denge, maksimum düzensizlikle minimum enerji eğilimdedir.

DENGEYİ ETKİLEYEN FAKTÖRLER
Denge halinde bulunan bir sistemin herhangi bir nedenle bir deneysel koşulu (örneğin sıcaklık veya basınç gibi) değiştirildiği zaman sistemde ne gibi değişimler olur? Bu gibi değişimlere ilişkin etkiler 1884 yılında Henri Le Chatelier tarafından Le Chatelier ilkesi denilen ilke ile açıklanmıştır. Denge halinde bulunan bir sisteme herhangi bir dış etki yapıldığı zaman, sistem etkiyi azaltacak yönde hareket eder ve yeni bir denge oluşur.

Dengeyi etkileyen faktörler şunlardır:
  1. Derişim değişimi
  2. Basınç değişimi
  3. Sıcaklık değişimi

Deneyimiz sıcaklığın dengeye etkisiyle alakalı olduğu için sadece sıcaklık değişimini açıklayacağız.

Sıcaklığın dengeye etkisi: Kimyasal tepkimelerin endotermik ve egzotermik olmak üzere iki kısımdan oluşmuştur.

Endotermik tepkime: Dışarıdan ısı alarak gerçekleşen tepkimelerdir.

Egzotermik tepkimeler: Dışarıya ısı vererek gerçekleşen tepkimelerdir.

Bir kimyasal tepkimede sıcaklık arttırılırsa sistem o sıcaklığı azaltacak yönde hareket eder.

Örneğin egzotermik bir tepkimede sıcaklık arttırılırsa sistem sıcaklığı azaltacak yönde hareket edecek yani girenler yönüne kayacaktır.

Endotermik tepkimelerde ise sıcaklık arttırıldığı zaman tepkime sıcaklığı azaltacak yönde hareket edecek ve ileri yöne doğru kayacaktır.

Yaptığımız deney endotermik bir reaksiyon olduğundan dolayı sıcaklığı arttırıldığı (sıcak suya konulduğu) zaman ileri yöne doğru hareket edecek ve ürünlerin rengini alacaktır.


DENEY'İN YAPILIŞI
Kullanılan malzemeler:
  • 2 adet beher
  • 1 adet test tüp
  • 2 g Cu(NO3) ve 2 g NaCl
  • Isıtıcı
  • 3 ayak
  • Amyantlı tel


ÖN BİLGİLER
Kimyasal denge tepkimelerinde dışarıdan bir etki yapıldığında, sistemin o etkiyi azaltacak yönde hareket edeceğini belirtmiştik.

Cu(H2O)4+2 + 4Cl- <=====> CuCl4-2 + 4H2O ∆H>0

Cu(H2O)4+2 (Mavi)
CuCl4-2 (Yeşil)


Çözeltiyi bulunduran tüpü sıcak suya daldırırsak sıcaklığı azaltmak isteyeceğinden dolayı sağa kayacak ve ürünlerdeki maddenin rengini alacak yani yeşil renk olacaktır.

Fakat tüpü buzlu suya daldırırsak, tepkime sıcaklığı arttırmak isteyecek, girenler yönüne kayacaktır. Ve mavi renk olacaktır.



Bu yazi 11307 defa okundu.






Bütün Yazarlar



Kullanıcı:
Şifre:
 
(Üye Ol!)
(Şifremi Unuttum!)


Üye Sayısı: 604

Haber Arşivi
Haber Bantları

Haftanın Konusu:
Çocuğumuzun Okul Başarısı Neden Önemli?

Zamanın verimli kullanımı hakkında düzenlenen kurslardan biriydi. Her biri zaten bir iş sahibi olan öğrencilerine pratik bir ders vermeyi düşünen öğretmen, masanın üzerine kocaman bir kavanoz koydu. S
Hayatın İçinden Arşivi


Eğitim Portalı, Samanyolu Eğitim Kurumları tarafından hazırlanmaktadır.
Eğitim Portalımız en iyi 800x600 ve üstü ekran çözünürlüklerinde görünmektedir.